存放下列试剂的方法中.有错误并且会引起危险的是 A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）

A．白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁ 2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B C

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1L mol·L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

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科目：高中化学 来源： 题型：

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是．

a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则= mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO₃)< mol。