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    10．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
    （3）基态Se原子其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族．
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）；用电子式表示H2Se形成过程．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，属于非极性（极性、非极性）分子．

    分析 （1）由S8的结构可知，每个S原子形成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；
    （2）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（3）Se是34号，M层已排满，书写核外电子排布式，据此判断在元素周期表中的位置；
    （4）元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，H2Se为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硒化氢的形成过程；根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子．

    解答 解：（1）由S8的结构可知，每个S原子形成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （2）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）Se是34号，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，第三层M层的电子排布式为3s23p63d10，
    故答案为：3s23p63d10；第四周期第ⅥA族；
    （4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，硒化氢为共价化合物，分子中存在两个H-Se键，用电子式表示其形成过程为，气态SeO3分子Se原子孤电子对数=$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；正负电荷重心重合，为非极性分子，
    故答案为：强；；平面三角形；非极性．

    点评 本题考查物质结构有关知识，注意第一电离能的变化规律，熟悉核外电子排布规律、杂化理论的应用是解题的关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等．回答下列问题
    （1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为共价键、离子键．
    （2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生．
    （3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，25℃时该离子反应的平衡常数值约为9.8×10-13【已知：25℃时K1（H2S2O3）=2.52×10-1mol/L，K2（H2S2O3）=1.02×10-2mol/L】
    （4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠．反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠．硫代硫酸钠做除氯剂的主要原因是其具有还原性，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol 1H的单质和1mol 2H的单质中，其质子的物质的量之比为1：1；10g由2H和16O组成的水（重水），其物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取氯气    		B．
    用装置除去CO2中的少量SO2气体
    C．
    用装置分离水和四氯化碳的混合物    		D．
    用装置收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物能使溴的CCl4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是（　　）
    A．卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基
    C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，某NaOH稀溶液中c（OH-）=10-4 mol•L-1，
    ①此溶液中由水电离产生的c（OH-）是1×10-10mol/L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷也称异戊烷B．乙苯的一溴代物共有四种
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
    B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
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