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    下列分离和提纯的方法正确的是（　　）
    A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．水的沸点较低；
    B．淀粉、溶液均可透过滤纸；
    C．二者均不溶于水；
    D．CaCl2、MgCl2均溶于水．
    解答： 解：A．水的沸点较低，则蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法，故A正确；
    B．淀粉、溶液均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，应选渗析法分离，故B错误；
    C．二者均不溶于水，过滤不能分离，应加硫酸溶解后过滤，故C错误；
    D．CaCl2、MgCl2均溶于水，则蒸发不能除杂，应利用化学方法反应后过滤除杂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往洗净的滴定管中，直接加入标准液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：
    （1）推测B的核磁共振氢谱中显示有
     
    个吸收峰峰．写出W→BAD的反应类型
     
    ．
    （2）等物质的量的A与HCHO在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物．请写出该反应的化学方程式
     

    （3）C→D的过程中可能有另一种产物D1，请写出在加热条件下D1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出X的结构简式
     
    ．聚芳酯（PAR）是指分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．X与间苯二甲酰氯（）发生缩聚反应生成一种聚芳酯和氯化氢，写出该聚芳酯的结构简式
     

    （5）Y是比W多一个碳原子的同系物，Y的同分异构体有多种，请在短线上将其中满足下列条件的Y的所有同分异构体补充完整：苯环上有两个间位取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．除杂质FeCl3（FeCl2）
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
     
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    ②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□
     
    +24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
     

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（　　） 
    编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    A． CO2 （g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
    B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
    C．苯苯酚浓溴水 过滤
    D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：
    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）有关C的说法正确的是
     

    a．不能使酸性高锰酸钾褪色           
    b．能和氢氧化钠溶液反应
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色         
    d．能与乙酸发生酯化反应
    （3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）
     
    ．
    （4）⑤的反应类型是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
     
    （填名称，下同），A物质为
     
    ．
    （2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
     
    （填化学式），如果有则观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
     
    ．
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
     
    mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的微粒信息如下表：
    元素代号QRXZ
    微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：
     
    16
    8
    Z
    已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体．
    完成下列填空：
    （1）Q在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示），Q、R、X、Z中金属性最强的是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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