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    9．下列试剂不能导电的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．氯化钾晶体C．熔融KNO3D．氨水

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，金属单质、熔融态离子化合物、可溶性强电解质溶液等都能导电，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钠溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A不选；
    B．氯化钾晶体中不含自由移动离子或电子，所以不能导电，故B选；
    C．熔融硝酸钾中含有自由移动离子，所以能导电，故C不选；
    D．一水合氨是电解质，在水溶液中能电离出阴阳离子而使氨水导电，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质导电性，物质的导电性与是否含有自由移动离子或电子有关，注意不能根据是否是强电解质判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（　　）
    A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
    B．用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气．所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO3-，则下列推断正确的是（　　）
    A．负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O
    B．放电时负极有CO2生成
    C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
    D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3D．CH3-C≡CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．填写下列空白．
    （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是3717Cl．
    （2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （3）原电池的本质是氧化还原反应．
    （4）与Na+具有相同电子数的分子有H2O、CH4（写分子式，只写出两种）．
    （5）在①${\;}_{6}^{12}$C  ②${\;}_{19}^{40}$K  ③${\;}_{1}^{2}$H  ④${\;}_{6}^{13}$C  ⑤${\;}_{20}^{40}$Ca  ⑥${\;}_{6}^{14}$C  ⑦${\;}_{1}^{1}$H几种符号中，有7种核素，有4种元素；①、④、⑥互称为同位素．
    （6）水分子中，共有2对共用电子．
    （7）从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所有的燃烧反应都会放出能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（　　）
    A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
    B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放
    C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料
    D．电池使用后随意丢弃，无需处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    ①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）2制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．试回答下列问题：
    下列叙述正确的是B．
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    ②海水中盐的开发利用：
    工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
    ④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
    A．a连接电源的正极  B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低  D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①⑩②③ 
    三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
    （2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
    （3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O和H2S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知某烷烃的相对分子质量是58，该烷烃的分子式为C4H10，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
    （2）戊烷共有3种同分异构体；其中在相同条件下沸点最低的是（写结构简式），它的一氯代物有1种．

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