精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.某温度下,SO3(g)?SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+98 kJ•mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2(g),当反达到平衡时共放出热量19.6kJ,该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$.

分析 某温度下,SO3(g)?SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+98 kJ•mol-1.可知SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98 kJ•mol-1,当反达到平衡时共放出热量19.6kJ,可知消耗SO2的物质的量为$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol,以此计算平衡时各物质的浓度,则可计算平衡常数.

解答 解:某温度下,SO3(g)?SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+98 kJ•mol-1.可知SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98 kJ•mol-1,当反达到平衡时共放出热量19.6kJ,可知消耗SO2的物质的量为$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol,则
                  SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)
起始(mol)0.40         1.00            0  
转化(mol)0.20         0.10           0.20
平衡(mol)0.20        0.90            0.20
平衡浓度(mol/L) 0.02  0.09         0.02
则K=$\frac{0.02}{0.02×0.0{9}^{\frac{1}{2}}}$=$\frac{10}{3}$.
故答案为:$\frac{10}{3}$.

点评 本题考查化学平衡的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目涉及平衡常数计算,比较基础.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验.查阅资料,有关信息如下:

①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相对分子质量46147.5163.564.5
熔点/℃-114.1-57.558-138.7
沸点/℃78.397.819812.3
溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇
(1)仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;装置B中的试剂是饱和食盐水.
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl(填化学式)的量增加;装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右.
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH.你认为此方案是否可行,为什么?不可行,CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO.
(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(5)测定产品纯度:称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.则产品的纯度为88.5%.(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理,:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol•L-1,Ka (CH3COOH)=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
密度(g/cm3熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上层(填上或下),分液后用b (填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液     b.Na2CO3溶液      c.稀H2SO4
②收集产品时,控制的温度应在83℃左右.
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高锰酸钾溶液     b.用金属钠     c.测定沸点.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对于反应X(g)+Y(g)?3Z(g)(正反应为吸热反应),下列可作为平衡状态的标志的是(  )
①单位时间内,A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时,A、B的浓度不随时间而变化      
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化.
A.①③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解.
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)①②④③⑤.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、量筒,还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是(  )
A.NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B.A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C.Ba2+、K+、NO3-、OH-D.Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质不能和NaOH发生反应的是(  )
A.阿司匹林B.醋酸C.小苏打D.苏打

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4•7H2O)的工业流程示意图如图:

(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率.
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体.
①烧渣中的FeS在反应中做还原剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是Fe2(SO43、H2SO4
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或Fe;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氯化铁是常见的水处理剂.某氯化铁(FeCl3•6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

已知有关离子方程式为:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有100mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称).
(3)操作II必须用到的仪器是d(选填编号);
a.50mL烧杯         b.10mL量筒         c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL.该样品中FeCl3•6H2O(式量为270.5)的质量分数为97.38%.
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是bd(选填编号).
a.铁粉      b.氯水      c.溴水      d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空.
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作.
还缺少的一步操作是洗涤;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成证明沉淀完全;
判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g.

查看答案和解析>>

同步练习册答案