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    11．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2     B．H2    C．CO2       D．HClO．

    分析 石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，长期露置于空气中的漂白粉，主要成分为碳酸钙，加稀盐酸时发生发生复分解反应生成二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，长期露置于空气中的漂白粉，主要成分为碳酸钙，加稀盐酸时发生发生复分解反应生成二氧化碳，故选C，
    故答案为：Ca（ClO）2；C．

    点评 本题考查漂白粉的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器名称为“镊子”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知反应：2Al（l） $\stackrel{催化剂}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a代表20℃下A的Y-t曲线
    B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
    C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
    D．反应都达到平衡后，正反应速率a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能证明某溶液中含有氯化钠的是（　　）
    A．焰色反应是黄色
    B．溶液有咸味
    C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
    D．既出现A中的现象，又出现C中的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，首先选择量程为1000mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
    （3）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
    A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
    B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
    C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
    D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
    E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
    B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
    C．定容时，仰视刻度线
    D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
    E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃烧热为1360KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．已知CO2溶于海水主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，请按要求回答：
    （1）CO2溶于水转化为HCO3-的方程式为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD

    A．混合体系中的碳总量保持不变     B．混合液的pH保持不变
    C．HCO3-与H2CO3的浓度相等        D．HCO3-的百分含量保持不变
    （2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
    ②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：
    测定序号NaHCO3溶液的体积/mL盐酸标准液滴定管中的读数/mL
    滴定前滴定后
    120.001.5021.52
    220.001.8025.62
    320.000.2020.18
    根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度$\frac{200y}{Z}$mol/L
    （4）利用如图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室需配制500mL 0.4mol/L Na2SO4溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．
    实验原理m=cVM
    实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    实验步骤（1）计算：溶质Na2SO4固体的质量为28.4g．
    （2）称量：用托盘天平称取所需Na2SO4固体．
    （3）溶解：将称好的Na2SO4固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．
    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液冷却至室温并注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中．
    （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
    思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，该同学所配置溶液是浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

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