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    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于的浓中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原硝酸的物质的量．

    (2)合金中银的质量分数．

    答案：0.3mol#0.3摩尔;36.0％#36%
    解析：

    (1)硝酸被还原后的产物是NO或，因被还原得到1molNO或，因此产生气体的物质的量即是被还原的的物质的量．

    (2)因为反应后，说明硝酸过量．加反应的硝酸为13.5moL/L×0.080L－1mol/L×0.080L=1mol．

    设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y．

    根据其质量为30.0g，可立方程式：

    1mol参加反应的中有0.3mol被还原，有0.7mol起酸的作用生成硝酸盐，据此有：

    联立①、②式，解得：x=0.1mol，y=0.3mol．

    ．

    　　要学会从化学方程式中分析某些物质所起的作用．例如在反应中，起氧化性和酸性的作用；而在反应中，只起氧化性作用．


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    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型：计算题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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