Question

（2009?开封一模）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是?（　　）

• A．标准状况下，1.12L氡气（

  222 86

  Rn）中含中子数为6.8N_A
• B．1mol C_nH_2n+2（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）N_A
• C．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_A
• D．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

Answer 1

分析：A、根据氡气的体积计算出氡气的物质的量及含有的中子数；
B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；
C、过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气；
D、根据每个碳原子都与其它是个C形成四个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目．

解答：解：A、标况下1.12L氡气的物质的量为0.05mol，氡气为单原子分子，氡气分子中含有136个中子，所以0.05mol氡气含有6.8mol中子，含中子数为6.8N_A，故A正确；
B、1molmolC_nH_2n+2（烷烃）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N_A，故B错误；
C、1 molNa₂O₂与足量CO₂反应，生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故C正确；
D、12g金刚石含有1molC，每个碳原子都与其它是个C形成四个共价键，每个C形成的共价键数目为：4×

1

2

=2，所以1molC形成2mol共价键，含有C-C键的个数为2N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．