Question

铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

（1）基态铬原子的电子排布式为          。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH₃CHO）。乙醇与乙醛

   的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

（4）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

（5）将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ 形式存在。

 ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

A．离子键     B．共价键     C．金属键D．配位键      E．范德华力 

②[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H₂O₂能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO₅，离子方程式为：

4H₂O₂ + 2H⁺ + Cr₂O₇^2- ＝2CrO₅ + 5H₂O根据下图所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

Answer 1

【知识点】核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算

【答案解析】（15分，除标注的外每空2分）（1） ［Ar］3d⁵4s¹   （2） O    Si                                                （3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键        （4） 分子晶体  （1分）

（5） ① A、C   ②如果Cr³⁺采取sp³杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键   

（6） 不是  

 解析：（1）铬是24号元素，根据核外电子排布规律和d轨道半充满的稳定性，原子电子排布式为［Ar］3d⁵4s¹（2）第二周期的第一电离能应该是N>O>C因为N的2P轨道半充满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c两点对应的元素分别为O 和Si  （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作用力远大于范德华力。（4）根据他的熔沸点相对低及溶解性的特点判断为分子晶体。（5）①Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ 形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；②如果Cr³⁺采取sp³杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）根据图所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的结构判断，铬元素都是形成6个化学键，为+6价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。

【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点。