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    下列叙述中完全正确的一组是

    ①常温常压下，1mol甲基(-CH3）所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA

    ⑤1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑥标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

    A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②

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    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

    A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

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    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g）+B(g）2C(g） ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

    A．0～t2时，v正始终大于v逆

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：

    A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

    B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

    C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

    D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为____________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（ ）

    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

    B．可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

    D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）

    D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    A． B． C． D．

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