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    8．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
    ②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ③C+2H2SO4 （浓）═CO2+2SO2+2H2O        
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    A．①②B．①④C．③④D．全部

    分析 在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，生成盐类物质的酸具有酸性，以此来解答．

    解答 解：①中硝酸中氮元素部分化合价降低，部分不变，所以硝酸具有氧化性和酸性，故选；
    ②中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；
    ③中硫酸中硫元素化合价全降低，所以硫酸只具有氧化性，故不选；
    ④中过氧化钠中氧元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以过氧化钠既有氧化性又有还原性，故选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B． 3-丁醇
    C． 甲基苯酚D． 2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列有机物的分子式
    （1）C4H8O2；
    （2）C9H10O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从Cu极流出，流入X极B．滤纸中的Cl-向Y极移动
    C．Y为滤纸接触处有氢气生成D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
    D．由实验④可以判断溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KmMO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（　　）
    A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，取50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反应，
    得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
    （1）原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol．
    （2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
    （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
    （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
    （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．

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