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    下列离子方程式表达正确的是(　　)

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O


    答案　B

    解析　A项，电解熔融氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 (　　)

    A.     B.H

    C.1s1  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

    B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

    C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

    D．Na＋、NO、Cl－、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

    ①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液

    ④NaOH溶液

    (1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

    (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

    (3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。

    A．导电性变化不大

    B．导电性明显增强

    C．导电性明显减弱

    D．导电性由强到弱再到强

    (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

    (2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)

    (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)

    (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

    (5)向NH3·H2O中通入HCl气体(　　)

    (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

    (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式书写

    (1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________________________________________________。

     (2)[2014·大纲全国卷，27(1)节选]已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

     (3)[2014·天津理综，9(4)改编]已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：________________________________________________________________________。

     (4)[2014·山东理综，30(3)节选]取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________________________________________

    (用离子方程式说明)。

    (5)[2014·四川理综，8(4)改编]将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是______________，反应③的反应类型是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

    A．分子中不能含有氢原子

    B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

    C．在ABn分子中每个共价键都相同

    D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

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