实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式如下:2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目.(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 .(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 .(4)如反应中转移了2mol电子.则产生的Cl2在标准状况下体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

（1）（2）1:5 （3）强（4）22.4
（5）①胶头滴管 100mL容量瓶（1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

解析试题分析：（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目是要注意电子从还原剂指向氧化剂，线桥只标明电子的个数不注明反应原子的个数。（2）该反应中盐酸既是还原剂还起到酸的作用，从化合价变化来看，只有10个氯原子的化合价改变了，所以10分子HCl做还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1:5。（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，所以KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性要强。（4）设生成氯气的物质的量为n，则：
2KMnO₄+16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ +8H₂O   10e^-
5            10
n     2    n=1mol V(Cl₂)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是还要用到胶头滴管和容量瓶，容量瓶注意要到规格，②KMnO₄固体质量：m="n×M=c×v×M=0.5" mol.L^-1×0.1 L×158g/mol=7.9g③俯视会导致溶液的体积变小，浓度就变大；在定容的时候要加水，所以容量瓶内壁附有水珠对浓度没有影响；颠倒摇匀溶液体积发生变化是由于分子间作用力造成的，再加水会使得溶液体积增大，浓度变小；溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质有损失，浓度变小，选CD。
考点：氧化还原反应的概念和电子的转移计算、一定物质的量浓度溶液的配制。

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为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A．举行“地球一小时”熄灯活动

B．露天焚烧稻草和秸秆

C．夏天将空调的温度设置在26℃以上

D．生活垃圾分类回收处理

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是           （填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体                 g。
（2）本实验还需要的仪器有                                          。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线                ；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理             ；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水              ；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的                    ；（3分）
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）                 ；（3分）
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
配制时所需的主要实验仪器有                              （5分）
（4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体。 ____________;
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na₂CO₃溶液的示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管     E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中OH^－的数目            D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为      mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有      、          等。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            →Ｄ。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作              ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外              ；定容时俯视_____________。
（4）10.6gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是__________升。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A 计算B 称量 C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______
和______ （填仪器名称）
（3）经计算需要称取CuSO₄·5H₂O的质量为______ 。
（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO₄溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO₄溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）从准确配制好的CuSO₄溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO₄溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu²⁺的质量为。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列金属的还原性最强的是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Cu

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