Question

9． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热．回答下列问题：
（1）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
（4）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJ•mol^-1相比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；
（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（3）实验成败的关键是保温工作，据此确定烧杯间填满碎纸条的作用；
（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（5）根据NaOH固体溶于水放热；

解答 解：（1）完整地做一次这样的实验，需测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；
故答案为：3；
（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（3）实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用保温，减少热量散失；
故答案为：保温，减少热量散失；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（5）NaOH固体溶于水放热，所以用用相同质量的NaOH固体进行上述实验，反应放出的热量偏大，则测得的中和反应反应热数值与57.3kJ•mol^-1相比会偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．