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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
    B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
    C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
    D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    分析 A．醛基具有还原性，可与弱氧化剂发生氧化还原反应；
    B．只有羟基邻位碳原子含有氢原子时才能发生消去反应；
    C．羧酸酸性比碳酸强；
    D．苯酚的酸性比碳酸弱．

    解答 解：A．醛基具有还原性，可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验醛基，故A正确；
    B．只有羟基邻位碳原子含有氢原子时才能发生消去反应，故B错误；
    C．羧酸酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应，故C错误；
    D．苯酚的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠溶液不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
    3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异     		 ① 
    25℃    		铝片 
    4.0moL/L盐酸
     ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ④ 
    25℃    		铝粉 
    2.0moL/L盐酸
     ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）
    A．C6H14B．C5H12C．C4H10D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．32g O2含原子数目为2NA
    C．标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L
    D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
    （一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验SO2，
    D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
    （二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
    （4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
    C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
    A．O2和O3
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
    E． 和
    F．和CH2=CH-CH2
    G． 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于芳香族化合物说法正确的是（　　）
    A．1 molA能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
    C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
    （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2（任意写一种）．
    （4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

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