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    4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）
    A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D．该电池中Zn作负极，发生还原反应

    分析 由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-，故A正确；
    B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；
    C．电子从负极沿导线流向正极，而不是电流，故C错误；
    D．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关有机物的组成的说法不正确的是（　　）
    A．金刚烷（ ）分子中含有4个
    B．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚
    C．高聚物的相对分子质量不一定为单体相对分子质量的整数倍
    D．苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
    A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    【商品名】84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】37.25%
    【密度】1.2g•cm-3
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0　则金刚石比石墨的键能大
    C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探
    究大理石规格（粗、细）对该反
    应速率的影响；）
    ②
    ③
    ④
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
    实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
    由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
    又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
    反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
    答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有机物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系统命名法命名的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）卤代烃C5H11Cl中含有2个-CH3的同分异构体有4种．
    （3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为84%．

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