Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO
④得电子能力：C＜N＜O＜F．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②电子层数相同的原子，原子序数大的原子半径小；
③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②电子层数越多半径越大，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故错误；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O＜F，得电子能力：C＜N＜O＜F，故正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．