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    2．下列对进行下列有关判断中，正确的是（　　）
    A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
    B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
    C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    分析 A．能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子；
    B．含有钠元素，焰色反应相同；
    C．使氧化铜由黑变红的气体具有强还原性；
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为硫酸钡或氯化银．

    解答 解：A．能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故A错误；
    B．含有钠元素，焰色反应相同，都为黄色，故B正确；
    C．使氧化铜由黑变红的气体具有强还原性，可为氢气、一氧化碳等气体，故C错误；
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为硫酸钡或氯化银，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度较大，注意思考问题要周全，注意能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．溶液的H+浓度变化：①增大，②减小
    D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．BaSO4 和NaHCO3都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的命名
    （1）系统命名法命名下列物质
    ①乙苯
    ②2，3-二甲基戊烷
    ③3-甲基-1-丁烯
    （2）书写下列物质的结构简式
    ①丙烷CH3CH2CH3
    ②3，4-二甲基己烷CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
    ③间三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：3A（气）?3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（　　）
    药品柜编号①②③④…
    药品氢氧化钠
    氢氧化钙    		盐酸
    硫酸    		二氧化锰
    氧化铜    		氯化钠
    硫酸钠    		…
    A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2．
    （已知NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑）

    回答下列问题：
    （1）实验前检查整套装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
    （2）装置（B）的广口瓶中盛饱和食盐水（写名称），其作用是除去Cl2中的HCl；装置（C）的广口瓶中盛浓硫酸（写名称），其作用是除去Cl2中的水蒸气；装置（E）的烧杯中盛氢氧化钠溶液（写名称），其作用是吸收多余氯气，防止污染；
    （3）装置（A）中发生反应的化学方程式是2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+H2O；装置（A）中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

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