某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质.为了测定其纯度.进行以下滴定操作:A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液,B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂,C．在天平上准确称取烧碱样品mg.在烧杯中加蒸馏水溶解,D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管.调整液面.记下开始� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H₂SO₄溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

分析（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度；
（5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小；
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液，酸被稀释，酸的体积偏大；
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大；
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小．

解答解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案为：“0”刻度以下；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：当滴入最后一滴H₂SO₄溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色；
（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%；
故答案为：$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液，酸被稀释，酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高；
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高；
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
故选②④．

点评本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．

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9．H是

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．
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13．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
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②用HCl鉴别：NaAlO₂、Na₂S₂O₃、K₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂S五溶液
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④用Ba（OH）₂溶液鉴别：FeSO₄、CuCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃五溶液
⑤用FeCl₃溶液鉴别：KI、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH五溶液
在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有（　　）

A．

②③⑤

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

全部

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10．下列说法不正确的是（　　）

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17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）

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	B．	在相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃与CH₃COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
	C．	等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	D．	向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

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