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    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：
    B．硫离子的结构示意图：
    C．HF的电子式：H：F
    D．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3-

    分析 A．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    B．硫离子的核电荷数为16，不是17；
    C．氟化氢中，F原子最外层达到8电子稳定结构；
    D．硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子．

    解答 解：A．是甲烷的比例模型，不是球棍模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为，故B错误；
    C．HF为共价化合物，F原子最外层电子数为8，其正确的电子式为，故C错误；
    D．氯酸钾在溶液中完全电离，其电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙基香草醛（     ）是食品添加剂的增香原料．
    己知
    i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
    ii．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
    A与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R′及R-O-COOH结构）．A 可发生以下变化：
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，B．
    （2）反应②发生的条件是NaOH/醇、加热．
    （3）C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
    （4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（）是一种医药中间体．由茴香醛（）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）氧化、酯化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．28.6g Na2CO3•10H2O与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳，反应结束后，测得溶液的总体积为100mL，试计算：
    （1）产生的CO2在标准状况下的体积；
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于${\;}_{16}^{35}$S的说法错误的是（　　）
    A．质量数35B．中子数19C．核电荷数35D．质子数16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列说法正确的是（　　）
    A．Na是氧化剂B．CO2在反应中失去电子
    C．CO2全部被还原D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．工业上用钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：

    已知：TiO2+发生水解反应的化学方程式为TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
    （1）硫酸与TiO2反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
    （2）由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
    ①反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是该反应是熵增反应．
    ②反应C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
    （3）向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
    Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++4H+．
    结合信息判断Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性强弱关系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
    （4）向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：通入高温水蒸气能降低H+的浓度，提高溶液浓度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•nH2O．
    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣（写出一条即可）．
    （6）工业上可通过电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块．阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　）
    选项I中试剂II中试剂及现象推   断
    A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应
    B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
    C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃
    D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（　　）
    A．NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在
    B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol?L-1
    C．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1
    D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe2+

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