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    【题目】常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（　　）

    A. 溶液c(H+)先变大后变小 B. 溶液导电能力逐渐增强

    C. 氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D. 反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

    【答案】B

    【解析】A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，c(H+)变大，故A错误；B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；C．若硫化氢完全反应，n(H2S)=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

    2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

    （1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

    （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

    ① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

    Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

    Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 (　　)

    A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

    B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C. A的金属性比B的金属性强

    D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 30g乙烷（C2H6）含有共价键总数为6NA

    B. Cl2和水反应生成0.1mol HClO，转移的电子数为0.1NA

    C. 100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )。

    A. 放热反应的发生均无需加热

    B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是

    A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

    C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

    D. —种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

    A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_______________________________________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

    (4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________。

    (5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式_______________________________________，

    反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。

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