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    6．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

    分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1NA个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因．

    完成下列填空：
    （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
    （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来．将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为3×6.02×1023
    （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3．通过计算回答：将0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    B．25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
    C．浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
    D．均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（　　）
    A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
    C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．取一定质量的镁铝合金粉末，投入到过量的NaOH溶液中，充分反应后过滤，向等滤液中通入足量CO2气体，滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，冷却后称量固体的质量与原合金质量相等．则合金中镁的质量分数为（　　）
    A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气
    B．可用苯或大豆油从溴水中萃取溴
    C．0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键
    D．分子式为C4H9Cl的有机物共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）．

    （1）若剂X为足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D组成实验装置．实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是把生成的二氧化碳全部赶入装置D中，使之全部被氢氧化钡溶液吸收．A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳等酸性气体，D中反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为ADCB（填装置的字母编号）．该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）某同学也可用如图F装置进行上述测定：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液．②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．（填序号）：
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    ③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为$\frac{3V}{8m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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