Question

由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：
①A、C的焰色反应呈黄色
②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化．
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体．写出化学式：A______，B______，C______，D______．写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：______．

Answer 1

①A、C的焰色反应呈黄色，说明二者都含有Na元素；
②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，说明A为碳酸盐或碳酸氢盐，结合①可知A应为Na₂CO₃或NaHCO₃，而B中无变化，说明生成的沉淀为BaSO₄或AgCl；
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则说明D中含有Cl元素；
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失，该反应为Al³⁺～Al（OH）₃～AlO₂^-的过程，说明D为AlCl₃，C为NaOH，
反应的有关离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
⑤B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，应为NH₃，说明B中含有
NH₄⁺，如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体，说明B应为NH₄HSO₄，而当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，说明A为Na₂CO₃，
故A为Na₂CO₃，B为NH₄HSO₄，C为NaOH，D为AlCl₃，
故答案为：Na₂CO₃；NH₄HSO₄；NaOH；AlCl₃；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．