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    右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质

    的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良

    导体。f的某种同位素常用于考古。

    下列判断不正确的是

    A． 常温下f和a形成1︰1液态化合物由液体变成气体时克服的是范德华力

    B．d单质对应元素原子的电子排布式：  1s22s22p63s23p2

    C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键        

    D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

    B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（如右图所示）
    （1）右图所示的物质分类方法名称是
    树状分类法
    树状分类法
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
    HNO3
    HNO3
    		③NaOH
    ④
    KOH
    KOH
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
    Na2SO3
    Na2SO3
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    （3）写出⑦转化为⑧的化学方程式
    2SO2+O22SO3
    2SO2+O22SO3
    ．
    （4）写出Cu与①的浓溶液反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，该反应中氧化剂是
    氧化剂
    氧化剂
    ．
    （5）实验室制备⑨常用
    氯化铵
    氯化铵
    和
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    反应，检验该气体的方法是
    用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键
    B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
    C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
    D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为              。

    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于            （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列说法正确的是            _。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

     

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