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    12．1mol不同的固态物质和液态物质所含的微粒数相同．而粒子间距不同，使得固体和液体物质的体积主要取决于微粒本身大小．但因粒子的大小是不同的．所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积．

    分析 影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离

    解答 解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素，1mol不同的固态物质和液态物质所含的微粒数相同，对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，粒子间距不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积不同，取决于粒子本身的大小，
    故答案为：微粒数；不同；微粒本身大小；不同．

    点评 本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取该溶液实验如下：
    实验步骤实现现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和
    浓H2SO4，加热    		有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
    （2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）磷酸溶液与少量澄清石灰水反应H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
    （2）磷酸溶液与过量澄清石灰水反应2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，溶液中的Cu2+向阳极移动错误（判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（　　）
    A．NaOH溶液B．浓硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有②（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（　　）
    A．Q为NH4Al（SO4）2，P为Ba（OH）2B．Q为Ba（OH）2，P为明矾
    C．Q为明矾，P为Ba（OH）2D．Q为Ba（AlO2）2，P为硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
    负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
    ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
    B．KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
    C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
    D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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