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    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

    B

    【解析】

    试题分析：A．实验I：振荡后静置，溴与氢氧化钠反应，因此上层溶液颜色变浅，A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能把蔗糖碳化，然后氧化生成SO2，因此实验II酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，B正确；C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，产生的气体是NO。NO易被氧化生成红棕色NO2，所以广口瓶内不可能始终保持无色，C错误；D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，形成氢氧化铁胶体，因此当光束通过体系时有丁达尔效应，D错误，答案选B。

    考点：考查实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是

    A．浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸

    B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

    D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能以共价键结合，都属原子晶体

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    某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2 

    0.5

    请完成下列问题。

    ①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

    II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）

    化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：

    45．化合物II的结构简式为：

    46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

    47．下列说法正确的是

    A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

    B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

    C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应

    D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2

    48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

    A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是

    A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等

    C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

    请回答下列问题：

    （1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

    （2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。

    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸

    的物质的量浓度______________。

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