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    【题目】我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）

    A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

    C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族

    【答案】C

    【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

    (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。

    (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

    请回答下面问题:

    (1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____

    A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

    (2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

    (3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

    (4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

    II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

    在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析:

    ①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

    ②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

    (2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;

    根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

    （2）总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O写出下列的电极反应式

    负极：_____________________________

    正极：_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是

    A. O B. N C. C D. F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

    A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动

    C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3中磷元素为+3价

    B. P4S3属于共价化合物

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是：

    A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液

    C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液

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