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    下列物质的检验，其结论一定正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Ag+，错误；B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有CO32— 或SO32—或HCO3— 或HSO3—,错误；C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，证明含有SO32-；加BaCl2时有白色沉淀产生，证明含有SO42-；因此说明Na2SO3样品已部分被氧化，正确；D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl2、Br2或O3等氧化性的物质，错误。

    考点：考查物质的检验的知识。

     

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    2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列说法正确的是 (　　)

    A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

    C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

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    B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O

    C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝ BaSO4↓

     

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    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式： ；

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ；

    ③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： 。

     

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    A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

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