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4.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族;其基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是BaTiO3,其中Ti4+的氧配位数为6,Ba2+的氧配位数为12,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有H2TiO3、HC1生成.
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图2所示,我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH34Cl2]的空间构型也为八面体型,它有2种同分异构体.

分析 (1)根据元素周期表可知Ti元素的位置,根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式;
(2)在每个晶胞中均有一个Ba原子,四个Ti原子被四个晶胞共用,每个晶胞中只有一个Ti,12个C原子均被四个晶胞共用,每个晶胞中含有3个O原子;
(3)TiCl4在潮湿空气中水解生成H2TiO3固体、HCl气体,氯化氢遇水形成盐酸小液滴,呈雾状;
(4)Co3+位于正八面体的中心,NH3和Cl-位于正八面体顶点,当两个Cl-相邻时为一种结构,两个Cl-不相邻时为另一种结构,共有两种结构.

解答 解:(1)根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族,Ti元素是24号元素,根据核外电子排布规律可知,它的基态原子的电子层排布式为:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
故答案为:第四周期第四IVB族;1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
(2)在每个晶胞中均有一个Ba原子,四个Ti原子被四个晶胞共用,每个晶胞中只有一个Ti,12个O原子均被四个晶胞共用,每个晶胞中含有3个O原子,故化学式为BaTiO3,Ti4+的氧配位数为$\frac{1}{4}$=6,Ba2+的氧配位数为12,
故答案为:BaTiO3;6;12;
(3)TiCl4在潮湿空气中易挥发、水解:TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl,冒白烟,是因为有H2TiO3生成,氯化氢遇水形成盐酸小液滴,呈雾状,
HCl故答案为:H2TiO3、HC1;
(4)Co3+位于正八面体的中心,NH3和Cl-位于正八面体顶点,当两个Cl-相邻时为一种结构,两个Cl-不相邻时为另一种结构,共有两种结构,即
故答案为:2.

点评 本题考查了原子核外电子排布、晶胞的计算、配合物以及同分异构体等内容,综合性强,题目难度较大,培养了学生的综合应用知识能力和空间想象呐能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源
B.石油裂解目的是提高汽油的质量和产量
C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明两者都有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.由两种可溶性正盐组成的固体混合物,按下列步骤做实验(设下列各反应中的反应物恰好完全反应).

(1)由此推断该混合物由K2CO3、BaCl2组成.
(2)写出各步反应的离子方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化学键中键能最大的是(  )
A.F-HB.Cl-HC.Br-HD.I-H

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B.SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
C.H3O+、NH4+、[Cu(NH34]2+均含有配位键
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.中国环境监测数据显示,颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气.
(1)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-
(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11
(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H,得到两组数据
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
该反应的△H<0(填“<”或“>”);若在7500C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO,3mo1H2O,2mo1CO2,5mol H2,则此时?<?(填“<”,“>”,“=”).
(3)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0的化学平衡,其时间速率图象如图1,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动
B.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动
C.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动
Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2
①CH4(g)+4NO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1<0
②CH4(g)+2NO2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2<0
(4)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V (NO):V (NO2)=1:1.
(5)在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z),体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示.写出Y和Z的化学式:N2O、NO2
(6)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长
规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于图3,根据图中数据,下列推论,最不合理的是D
A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究,请你一起参与探究活动并回答有关问题:
(1)测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是SO32-、Ag+
(2)调节pH,实验记录如表:
实验pH实         验         现         象
a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取b、c中白色沉淀,置于Ag2SO3溶液中,沉淀溶解.该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓NHO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(HO32、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O.
②根据上述现象,分析X具有还原性;X中含有Ag元素,不含S元素.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析X产生的原因,认为随着酸性的增强,体系还原性增强.通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①气体Y是SO2
②白色沉淀转化为X的化学方程式是:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料.添加塑化剂(简称DBP,分子式为C16H18O4)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害.其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:

(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C的摩尔质量为46,是含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式为CH3CH2OH,E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基.
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①当E和H2以物质的量比1:1反应生成F:CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCH2OH;
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:,该反应的反应类型为取代反应或酯化反应.
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有6种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式等.
①不能和NaHCO3溶液反应      ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色      ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.根据的结构,它不可能发生的反应是(  )
A.与银氨溶液反应析出银
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
D.与新制氢氧化铜反应

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