分析 (1)根据元素周期表可知Ti元素的位置,根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式;
(2)在每个晶胞中均有一个Ba原子,四个Ti原子被四个晶胞共用,每个晶胞中只有一个Ti,12个C原子均被四个晶胞共用,每个晶胞中含有3个O原子;
(3)TiCl4在潮湿空气中水解生成H2TiO3固体、HCl气体,氯化氢遇水形成盐酸小液滴,呈雾状;
(4)Co3+位于正八面体的中心,NH3和Cl-位于正八面体顶点,当两个Cl-相邻时为一种结构,两个Cl-不相邻时为另一种结构,共有两种结构.
解答 解:(1)根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族,Ti元素是24号元素,根据核外电子排布规律可知,它的基态原子的电子层排布式为:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2,
故答案为:第四周期第四IVB族;1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;
(2)在每个晶胞中均有一个Ba原子,四个Ti原子被四个晶胞共用,每个晶胞中只有一个Ti,12个O原子均被四个晶胞共用,每个晶胞中含有3个O原子,故化学式为BaTiO3,Ti4+的氧配位数为$\frac{1}{4}$=6,Ba2+的氧配位数为12,
故答案为:BaTiO3;6;12;
(3)TiCl4在潮湿空气中易挥发、水解:TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl,冒白烟,是因为有H2TiO3生成,氯化氢遇水形成盐酸小液滴,呈雾状,
HCl故答案为:H2TiO3、HC1;
(4)Co3+位于正八面体的中心,NH3和Cl-位于正八面体顶点,当两个Cl-相邻时为一种结构,两个Cl-不相邻时为另一种结构,共有两种结构,即,
故答案为:2.
点评 本题考查了原子核外电子排布、晶胞的计算、配合物以及同分异构体等内容,综合性强,题目难度较大,培养了学生的综合应用知识能力和空间想象呐能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源 | |
B. | 石油裂解目的是提高汽油的质量和产量 | |
C. | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
D. | 乙烯和苯均能发生氧化反应,说明两者都有碳碳双键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 | |
B. | SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形 | |
C. | H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键 | |
D. | 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验 | pH | 实 验 现 象 |
a | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与银氨溶液反应析出银 | |
B. | 使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 | |
D. | 与新制氢氧化铜反应 |
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