Question

【题目】利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收混合气体中的HI
（2）Zn+I2═ZnI2
（3）Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）2：1
【解析】解：（1）混合气体的碘化氢会干扰实验，则C装置中的碱石灰作用是吸收混合气体中的碘化氢，所以答案是：吸收混合气体中的HI；（2）装置B的作用是吸收碘蒸气，锌与碘单质反应生成碘化锌，反应的化学方程式为：Zn+I2═ZnI2 ， 所以答案是：Zn+I2═ZnI2；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；根据甲组现象可知，Fe2O3与氨气在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4 ， 四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以答案是：Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）设氧化铁的物质的量为x，氧化亚铁的物质的量为y，则：160x+72y=7.84、（2x+y）×56=5.6，联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为：0.04mol：0.02mol=2：1，所以答案是：2：1．