练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是（　　）

    A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

    【答案】D

    【解析】

    n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu，与盐酸不反应。

    A. 若金属全为Al，质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能；

    B. Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol，则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能；

    C. 由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g，在3g两端，C可能；

    D. Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol，则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：

    (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。

    (2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

    则500℃时：

    ①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)

    ②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。

    (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

    ①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。

    ②下列说法正确的是_______________(填标号)。

    A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

    C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

    B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低

    C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

    D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是

    A.简单离子半径大小：X>Y>Z

    B.热稳定性：r>p

    C.含Y元素的含氧酸一定都是强酸

    D.二元化合物n 是碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是

    A.燃料电池负极反应式为

    B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极

    C.装置工作过程中消耗，理论上可消除

    D.将处理后的废水比原工业废水的pH小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

    （1）和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；

    （2）以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；

    （3）和等配体都能与形成配离子。含______键，中心离子的配位数为______________；

    （4）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝的晶体类型为______________，

    ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，

    ③磷化铝的晶胞参数，其密度为____________(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)；

    （5）具有对称的立体构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：

    (1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

    A. 蒸发皿　　　　　　　　B. 坩埚　　　　　　　　C. 泥三角

    (2) “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

    ①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为______________。

    ②倒扣漏斗的作用是________________。

    ③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。

    (3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_________________。

    (4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________，得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。

    已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Ca2＋

    11.3

    —

    Mg2＋

    8.4

    10.9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

    (1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。

    (2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。

    (3) 1 mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。

    (4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。

    （2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。

    （3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。

    （4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案