Question

将Cl₂与11.2L H₂完全反应时，消耗的Cl₂的体积（气体体积均在标准状况下测定）是多少？将生产的HCl全部溶于水制成100mL的溶液，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，发生H₂+Cl₂=2HCl，计算出n（HCl），进而可计算体积和溶液的物质的量浓度．

解答： 解：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，发生H₂+Cl₂=2HCl，则消耗的Cl₂的体积等于氢气的体积，均为11.2L；
由反应可知，生成HCl为0.5mol×2=1mol，制成100mL的溶液，n（HCl）=n（Cl^-），此溶液中Cl^-的物质的量浓度是

1mol

0.1L

=10mol/L，
答：耗的Cl₂的体积是11.2L；将生产的HCl全部溶于水制成100mL的溶液，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为10mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式结合质量守恒解答该题，注意相关计算公式的运用，题目难度不大．