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    在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(    )
    A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′
    D

    试题分析：根据金刚石的晶体结构特点可知，最小的环上有6个碳原子。由于每个碳原子都是形成个相同的共价键，所以基本构型是正四面体，键角是109°28′，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材中金刚石晶体结构的熟悉了解程度，意在调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和学习效率。本题难度不大，记住即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
    B．晶体具有物理性质各向异性
    C．晶体、非晶体均具有固定的熔点
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
    (1)氮化碳的化学式可能是__  _ __。
    (2)氮化碳的晶体类型为___  _____，该晶体中微粒间的作用力是_  __。
    (3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_    __。
    ①熔点很高 ②可以导电  ③不存在单个分子  ④具有空间网状结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于晶体的特点的是(  )
    A．有固定的几何外形B．无色透明
    C．有固定的熔点D．有各向异性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（  ）
    A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子结构叙述正确的是                                               （   ）
    A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
    B．N2的电子式是N┇┇N
    C．CO2和CS2都是直线型分子
    D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
    用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
    C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
    (1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
    (2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
    B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

    C．H2S分子呈V形结构           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    (3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    (4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

    (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
    (6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

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