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    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体(S．T．P)，并测得溶液的，假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量．

    (2)合金中银的质量分数．

    答案：0.3mol#0.3摩尔;36％
    提示：

    (1)硝酸被还原的产物是NO或，因被还原得到1molNO或气体，因此产生气体的物质的量即被还原的的物质的量为．

    (2)反应后溶液的，说明过量，参加反应的硝酸为13.5mol/L0.080L－1mol/L0.080L=1mol．设合金中Ag的质量为m，Cu的质量为30g－m根据氮原子守恒有：

    ，m=10.8g

    则合金的质量分数为．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省安福中学高三年级入学考试 题型：单选题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型：计算题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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