【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：
(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______
(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______
(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___
(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______
【答案】0.014mol 0.004mol/L 0.0006mol·L-1·min-1 17:20 0.01mol/L
【解析】
2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根据三段式：
计算n(O2 )、c(SO2) 、v(O2)以及5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。
（1）2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根据反应的三段式：
5min时，容器内n(O2 )=0.014mol，
，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。
（2）0~5min内，
，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。
（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
，故答案为：17:20。
（4）根据质量守恒定律，充入0.02mol SO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01molL-1，故答案为：0.01molL-1。
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【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.
的比值为3:2 D.
=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；
③C点H2的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_____min，原因是_________________．
②哪一段时段的反应速率最小_____min，原因是_____________．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____．
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【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
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【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)
B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
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【题目】ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝
mol·L－1
B. 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝
%
C. 20 ℃时KNO3的溶解度S＝
g
D. 该溶液的密度ρ＝
g·L－1
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【题目】下列化学用语书写正确的是( )
A. 铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—
B. HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-
C. 液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3
NH4＋＋NH2—
D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22-
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【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：
(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________
(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________
(3生成水的分子数为多少？___________
(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________
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【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S | K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15 |
回答下列问题:
(1)某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_______mol/L；此时温度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为______mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-
(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（______）
A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变
B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变
C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH－)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
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