【题目】某化合物H的合成路线如图:
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化学名称是________,B→C的反应类型是__________。
(2)D→E的反应试剂、条件是_______,F中不含氧官能团名称是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化学方程式是_________。
(5)W是E的同系物,比E少一个碳原子,则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________(写一种)。
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
【答案】对氯甲苯(4-氯甲苯) 加成反应 Cu、O2,加热 碳碳双键 C18H24O +H2O
【解析】
(1)根据甲基与Cl原子在苯环的位置命名,根据B、C物质结构的不同判断反应类型;
(2)D分子结构中含有醇羟基,羟基连接的C原子上有H原子,可以发生催化氧化反应;F中分子中含醇羟基和碳碳双键;
(3)根据H的结构简式,结合C原子价电子是4的原则,书写H的分子式;
(4)根据F、G分子式的不同,判断反应类型,然后书写反应方程式;
(5)E结构为,E的同系物W比E少一个碳原子,W的同分异构体符合下列条件:①有两种官能团,②遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基;③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1,说明物质分子中含有5种不同的H原子,个数比为3︰2︰2︰2︰1,然后书写相应的同分异构体的结构简式。
(1) A物质中甲基与Cl原子在苯环上的相对位置,所以A的化学名称是对氯甲苯或4-氯甲苯;由B、C物质结构的不同可知B转化为C的反应类型是加成反应;
(2)D→E时,由于D中羟基连接的C原子上含H原子所以可发生催化氧化反应产生E,反应试剂O2、条件是是Cu作催化剂,加热,F中含有的官能团有醇羟基、碳碳双键 ,其中不含氧官能团名称是碳碳双键;
(3)根据H的结构简式,结合C原子价电子是4的原则,可知H的分子式是C18H24O;
(4) F分子式是C12H16O,G分子式是C12H14,根据二者分子式的不同,可知发生反应类型是消去反应,反应方程式为:+H2O;
(5)E结构为,E分子式是C10H12O,E的同系物W比E少一个碳原子,则W的分子式是C9H10O,W的同分异构体符合下列条件:①有两种官能团,②遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基和碳碳双键;③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1,说明物质分子中含有5种不同的H原子,个数比为3︰2︰2︰2︰1,则W的同分异构体的同分异构体的结构简式为:。
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【题目】(1)一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用,这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。
①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______(填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材,PC属于_______(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等,聚丙烯属于______塑料(填“热固性”或“热塑性”)。
(2)营养平衡,合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____(填元素符号);新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是____。
②人体摄入的油脂、蛋白质,都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________(填名称);蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为-COOH和___________(用化学用语填空)。预测A不具有的化学性质为__________;
a.与氢氧化钠溶液反应 b.发生水解反应 c.发生成肽反应
③雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品(填字母)。
a.麻黄碱 b.抗酸药 c.阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用,写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______
(3)“十三五”规划纲要明确提出,积极构建智慧能源系统,其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。
①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量,燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵(NH4HSO3)写出该反应的化学方程式_______
②天然水中杂质较多,常需要加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____
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【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. X的分子式为C8H8O4Cl
B. 1 mol X与足量浓溴水反应,最多消耗2 mol Br2
C. 一定条件下,X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
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【题目】H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.标准状况下,78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA
B.18gD2O中含有9NA个质子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】海洋中有丰富的资源,下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
C.反应④的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO42-
D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A.电极A上发生氧化反应,电极A为正极
B.电池工作时,OH—从右向左迁移
C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH﹣+CO2=+H2O
D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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