由铜.锌和稀硫酸组成的原电池工作时.溶液pH值的变化是( ) A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）

A、不变	B、先变小后变大
C、逐渐变大	D、逐渐变小

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．

解答： 解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．

点评：本题以原电池原理为载体考查了溶液pH的变化，根据电极反应确定溶液中氢离子浓度变化，从而确定溶液pH变化，题目难度不大．

练习册系列答案

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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）
（1）若开始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能处于中央

（填“可能或不可能”）
（2）起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为

（填数字）
（3）若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的

（填序号）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钡溶液 C．98.3%的浓硫酸 D．硝酸钡混合溶液
（4）若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围

．

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有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=

．
（2）若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c（A）=

．
（3）若x=4，则W%

40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　　）

A、具有相同的化学性质

B、具有相同的物理性质

C、具有相同的相对分子质量

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