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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A.常温常压下,18g甲烷(14CH4)所含的中子数为9NA

B.25℃时,pH7的纯水中含OH的数目为107NA

C.铜与浓硝酸反应生成NO2N2O423g,则铜失去的电子数为05NA

D.密闭容器中2mol NO1mol O2充分反应,所得产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】

A.常温常压下,18g甲烷(14CH4)所含的中子数为8NA,因为H没有中子,中子数=质量数-质子数,故A错误;

B. 25℃时,pH7的纯水,没有给出纯水的体积,无法计算OH-的数目,B项错误;

C.铜与浓硝酸反应生成NO2N2O423g,相当于0.5 mol NO2NO3- NO2,根据电子守恒,则铜失去的电子数为0.5NA,故C正确;

D.因为2NO2 N2O4,所以密闭容器中2mol NO1mol O2充分反应,生成2molNO2,因为有部分会转化为N2O4,所以使分子数小于2NA,故D错误。

故选:C

练习册系列答案
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A. 相同条件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

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D. ΔH7<0,且该过程形成了分子间作用力

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B.元素的非金属性:Z>Y>X

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A.a为电源的正极

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1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______

2FeCa位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____

3)配合物(NH43[FeSCN6]中的HSN的电负性从大到小的顺序是_____ 。

4[FeTCNE)(NCCH32][FeCl4],配体为CH3CNTCNE)。

CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。

TCNE中第一电离能较大的是 ___(填元素符号),分子中所有原子____(填不在)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___

5K4[FeCN6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

Fe3C的密度为 ___(列出计算式)g·cm-3

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A.AB.BC.CD.D

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A.AB.BC.CD.D

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【题目】某兴趣小组用铝箔制备及明矾大晶体,具体流程如下:

已知:抽滤是一种过滤的方式。

请回答:

(1)步骤Ⅰ中的化学方程式___________

(2)步骤Ⅱ中生成的离子方程式_____________

(3)写出的电离方程式_____________

(4)步骤Ⅲ,下列操作合理的是______

A. 坩埚洗净后,无需擦干,即可加入灼烧

B. 为了得到纯,需灼烧至恒重

C. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳

D. 坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E. 为确保称量准确,燃烧后应趁热称重

(5)由溶液A制备的装置如图。

①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度,使其以_______(填化学式)晶体形式析出。

②烧杯中NaOH溶液的作用是___________,倒置漏斗的作用是__________________

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A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流

B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

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D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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同步练习册答案