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    把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在。含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)（    ）

        A.增加    B.减小    C.不变    D.无法确定

    A


    解析:

    Fe2+在放置过程中会被氧化成Fe3+；Fe3+与铁钉反应使铁钉中的铁以Fe2+进入溶液，Fe2+浓度增大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    2Mn
    O
    -
    4
    +5C2
    O
    2-
    4
    +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
    A
    A
    ．

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
    防止Fe2+的水解
    防止Fe2+的水解
    ；
    在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ；
    得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    ．
    （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
    下列操作不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
    ①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
    步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸水
    防止吸水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （5）晶体中C2
    O
    2-
    4
    含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．
    （6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
    B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
    C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
    D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．
    温度/℃
    溶解度/g
    盐    		 0 10 20 30 40 50 60
    （NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
    FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
    （NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
    完成下面的实验报告：
    【实验原理】
    【实验用品】
    10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
    【实验步骤】
    （1）Fe屑的处理和称量
    称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
    （2）FeSO4的制备
    将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．
     
    ，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
    ①a处的操作是
     
    ；
    ②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）
     

    （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备
    根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．
     
    ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
    ①b处的操作是
     
    ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？
     

    （4）产品检验
    微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：
     

    【实验记录】
    起始铁的质量m1/g 反应后铁的质量m2/g 莫尔盐的质量 产率
    理论产量/g 实际产量m3/g
    5.0 2.2 c 14.7 d

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

    回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

     

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是　　　。 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

     

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