【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E |
|
|
F |
|
|
则测得青蒿素的最简式是______。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
【答案】增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率 漏斗和玻璃棒 b B 氯化钙或五氧化二磷 碱石灰 在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管 
C
【解析】
由乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；
(1)增大接触面积会增大反应速率和溶解速率；
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体；
(3)蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶支管口，且用直形冷凝管；
(4)根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；
(5)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置；
(6)根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断。
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
(2)根据上面的分析可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶支管口，且用直形冷凝管，故答案为：b；
(4)根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，粗品中加
的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故答案为：B；
(5)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置；
①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰；
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，应，避免空气中的CO2和H2O进入的装置；
③由数据可知
，所以
，
，所以
，所以青蒿素中氧原子的质量为
，所以
， 
:
:
:
:
:22:5，所以最简式为。
(6)由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故答案为：C。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A.图 1 锌铜原电池中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加
B.图 2 纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-
C.图 3 锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.图 4 铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________
（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
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【题目】某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______；
②浓硫酸的作用是_________；
③饱和碳酸钠溶液的主要作用____；
④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。
⑥进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。
A 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D 正反应的速率与逆反应的速率相等
E 混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】资料在线：查阅资料可知如表所示数据：
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。
（3）指出步骤③所观察到的现象：________；
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。
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【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
（1）苹果酸的分子式为___。
（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。
（3）苹果酸可能发生的反应是___（填序号）。
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊试液作用
C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应
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【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入
溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
（3）第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
。根据上述实验，确定一定存在的离子是______；可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______。
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