Question

现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

(1)第一阶段，氨氧化成NO，化学方程式为__________(标出电子转移情况)。这是_________(填“放热”或“吸热”)反应，气体体积__________(填“缩小”或“增大”)，气体平均相对分子质量__________(填“变大”或“变小”)。若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N₂，有关化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)第二阶段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化学方程式为________________________________________。

(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的__________，为消除它们对大气污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有关化学方程式为______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用__________、__________作为吸水剂，然后__________(“蒸发”或“蒸馏”)稀HNO₃，即可得到96%以上的浓硝酸。

Answer 1

解析：工业上制硝酸的原理是氨的催化氧化法，即NH₃NONO₂HNO₃。第一步非常重要。线桥法表示氧化还原反应有两种方法：单线桥和双线桥法，要注意二者区别。

答案：(1)  放热  增大

变小  4NH₃+3O₂(纯)2N₂+6H₂O

(2)3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

(3)NO、NO₂  2NaOH+NO+NO₂2NaNO₂+H₂O

(4)浓H₂SO₄  硝酸镁  蒸馏