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    【题目】在一定条件下，与可发生反应：下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

    A.R位于周期表中族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸

    C.中的R只能被还原D.在常温常压下一定是气体

    【答案】B

    【解析】

    反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价知，元素R位于第ⅦA族，据此分析解答。

    A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅦA族，故A错误；

    B．第ⅦA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；

    C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，R处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；

    D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

    实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

    ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

    ②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

    ③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

    查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

    ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

    (1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

    假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

    假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

    假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

    ①写出假设一的离子方程式 ____；

    ②提出假设二的可能依据是_____；

    ③验证假设三是否成立的实验操作是____。

    (2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

    ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

    ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

    (3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

    已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；

    ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

    ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

    则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。

    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

    （1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

    A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

    （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态铜原子的电子排布式为______。

    (3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

    (4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

    该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。

    A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

    (5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ键。

    (6)某种磁性氮化铁的结构如图所示

    N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g/cm3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ·mol－1)

    589.8

    1145.4

    4912.4

    6491

    8153

    元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________________。

    (2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________。

    (3)PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________(请写出两种)。

    (4)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为__________________。

    (5)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数目为________；已知Ca2＋和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________ g·cm－3(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：

    （1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。

    （2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。

    （5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

    ①中阴离子的立体构型是_______。

    ②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

    ③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

    已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

    (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

    (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

    (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

    (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

    (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

    (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

    工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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