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    下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）

    A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

    A. 030 B. 035 C. 040 D. 050

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

    A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

    C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是_________

    A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应

    B．1mol苯完全燃烧需要6molO2

    C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应

    D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

    （2）反应②的反应条件是_________

    （3）A的结构简式_________

    （4）反应⑥的化学方程式_________

    （5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________

    a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

    A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

    B. 检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液

    C. 银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液

    D. 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

    A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L

    B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L

    C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

    D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol／L

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

    反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

    ①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

    ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。

    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

    AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

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