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    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)

    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

    D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同

    【答案】A

    【解析】

    A. R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；

    B. 上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种，故不选B；

    C. RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；

    D.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

    B. 图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

    C. 图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

    D. 图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

    （1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

    （2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

    a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

    （4）下列说法正确的是______。

    A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

    B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品，经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g、0.88g.

    (1)求该有机物的实验式为___________

    (2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

    (3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

    A.8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA

    B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

    D.常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿，进行如下实验：

    a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：

    时间

    试纸Ⅰ

    试纸Ⅱ

    1min

    a极试纸附近变红，b极附近试纸变蓝

    c极附近试纸变红，d极附近变蓝

    10min

    红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm

    两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

    对实验现象解释及预测不合理的是（ ）

    A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+

    C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-

    D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

    (1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

    S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

    则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

    (2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

    (3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

    (4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

    (5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为( )。

    A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

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