请解释:氮可以形成NCl3.没有NCl5,而磷有既有PCl3.也有PCl5．其原因是什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请解释：氮可以形成NCl₃，没有NCl₅；而磷有既有PCl₃，也有PCl₅．其原因是什么？

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：根据原子核外电子排布情况可知，N原子核外有两个能层，没有d轨道，而P有三个能层，有空的d轨道，据此答题；

解答： 解：根据原子核外电子排布情况可知，N原子核外有两个能层，最外层电子排布式为2s²2p³，没有d轨道，而P有三个能层，最外层电子排布式为3s²3p³，该亚层外面还有3d空轨道，3s²上的电子可激发1个电子到3d上成为3s¹3p³3d¹，然后形成sp³d杂化与5个氯原子成键，所以有PCl₅没有NCl₅；
答：因为氮的最外层电子排布式为2s²2p³，2p亚层以外没有d轨道；磷的最外层电子排布式为3s²3p³，该亚层外面还有3d空轨道，3s²上的电子可激发1个电子到3d上成为3s¹3p³3d¹，然后形成sp³d杂化与5个氯原子成键，所以有PCl₅没有NCl₅．

点评：本题主要考查了原子核外轨道的分布与形成杂化轨道的条件，中等难度，解题时要注意充分运用杂化轨道理论分析问题．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、

温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化

B、

表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C、

表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H₂O₂

D、

表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）的浓度变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比

（填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由

．
（3）25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①H₂SO₄溶液： HSO₄^- H⁺+SO₄^2-	②NaHSO₄溶液： HSO₄^- H⁺+SO₄^2-	③盐酸 HCl=H⁺+Cl
10%	29%	100%

125℃时，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是

（填序号）
②25℃时，c（H⁺）相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

（填序号）
③25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为

．
②乙醇的作用是

．
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的立体构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体构型为

，其中N原子的杂化轨道类型是

．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是

．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为

，Au的原子序数为

．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH₂CHO

NaOH/H2O

△

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为

．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为

．
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为

．
（3）C中含有官能团的名称为

；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂

．
（4）第③步的反应类型为

；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式

．
（5）写出E的结构简式

．
（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林．试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A

反应物1

反应条件1

反应物2

反应条件2

C…

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF₂	MgO	SiF₄	SiO₂
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3.2	6.0	6.5		7

请回答下列问题
①基态硅原子的价电子排布式是

，SiO₂中硅原子的杂化轨道类型是

．
②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因

．
③请解释MgF₂和MgO摩氏硬度差异的主要原因

．
（2）等电子体CO与N₂分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N．两者分子中有配位键的是

；结合事实判断CO和N₂相对更活泼的是

（填化学式），试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因

C-O

C=O

C≡O

键能（kJ?mol

-1

）

357.7

798.9

1071.9

N₂

N-N

N=N

N≡N

键能（kJ?mol

-1

）

154.8

418.4

941.7

（3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N₂，已知NO与P₄在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式

．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．

比

的沸点

．（填高或低）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体．
Ⅰ制备硫酸铜溶液
称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol?L^-1硫酸，加热并通入空气，实验装置见图1，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液．
（1）上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为

．
（2）小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70℃～90℃为最佳．若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是

；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是

．
（3）实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是

．
Ⅱ获得硫酸铜晶体
（4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：
①蒸发浓缩、②

、③过滤、④

、⑤干燥．
（5）在（4）的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：
①降低CuSO₄的溶解度，有利于CuSO₄晶体析出．
②

．在蒸发浓缩的初始阶段还采用了图2所示的装置，其目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为

；A元素的名称为

．
（2）B的原子结构示意图为

；B元素的名称为

．
（3）C的离子结构示意图为

；C元素的名称为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．

（1）乙醇分子官能团名称是

．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是

．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为

，反应类型是

．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是

．作用是

．
（5）可用

的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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