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    2．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅与任何酸都不反应
    B．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
    C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
    D．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

    分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
    B．光导纤维的材料为二氧化硅；
    C．硅在自然界中只以化合态存在；
    D．根据水泥、玻璃、陶瓷为硅酸盐产品判断．

    解答 解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
    B．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故B错误；
    C．硅的性质虽然很稳定，但硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故C错误；
    D．因为水泥、玻璃、陶瓷为硅酸盐产品，则水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅及其化合物知识，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意硅在自然界中存在形态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
    DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2：1．
    （3）图中C点表示当加入0.8mol NaOH时，Al3+已经转化成AlO2-．
    （4）图中线段OA：AB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（　　）
    A．胶头滴管伸入量筒内滴加液体
    B．用酒精灯的外焰给盛有液体（液体体积约占试管体积的$\frac{1}{4}$）的试管加热
    C．称量完药品后，将药匙内剩余的药品放回试剂瓶
    D．过滤时漏斗的末端在烧杯的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（　　）
    A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
    A．C2H6O和C2H4B．C6H12O2和C5H12OC．C2H6O和C3H6O2D．CH4和C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Z）/mol00.81.41.81.8
    A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
    B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0
    C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A． 
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0    		B． 
    CH3COOH?H++CH3COO-
    C．
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl    		D．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是②⑤（填序号）
    ①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/（L•min）
    ②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小
    ③T时，若3v（CO）=v（H2），则该反应达到平衡
    ④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态
    ⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时
    （4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是C．
    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-         B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-         D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
    ②把0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
    C．2C（H+）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）
    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol•L-1．

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