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    1．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　） 
    A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y-＜X2-

    分析 由图中短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系可知，X、R的最外层电子数均为6，且X的原子序数小，则X为O，R为S，Y、W的最外层电子数均为7，Y的原子序数小，则Y为F，W为Cl，Z的原子序数大于9，Z的最外层电子数为1，则Z为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，
    A．X和R位于同一主族，不同周期，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：R＞W＞X，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：Y＞X，故C错误；
    D．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径为Z+＜Y-＜X2-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、最外层电子数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+（绿色）、[Ni（NH3）6]2+（蓝色）、[Ni（CN）4]2-（橙黄色）、[Ni（CN）5]3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）2为难溶于水的浅绿色固体．
    （1）Ni2+与Ag+化学性质相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的转化率（α）与平衡时c（CN-）的关系如图所示．
    ①用离子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
    ②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代数式表示）．
    ③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，现使用NaOH固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g．
    （3）称量．
    ①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量．
    （4）溶解、冷却．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必须清洗干净并检漏．
    （6）定容、摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，误差偏低（偏高、无影响或偏低），处理方法重新配制．
    （9）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
    ⑤定容时仰视刻度线观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10mol H2发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）
    A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
    C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（　　）
    A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．NH4Cl的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    B．CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
    C．1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．配制480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，CuSO4•5H2O25.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞Y＞X
    C．W、X形成的1：1型的化合物有很多种D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

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