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【题目】某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO42H2O)生产K2SO4肥料的流程如图:

请回答下列问题:

1)石膏中S的化合价是___,试画出S2-的离子结构示意图___,请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO42H2O+2__

2)石膏与饱和(NH42CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是__

3)实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____

4)该工艺可以循环利用的物质有____,副产品NH4Cl农业生产中可用作___

【答案】+6 CO2 使原料充分反应,提高原料利用率 引流 碳酸钙 氮肥

【解析】

(1)根据正负化合价的代数和为0计算S的化合价;S2-的核电荷数为16,核外含有18个电子,结合核外电子的排布规律画出离子结构示意图;根据质量守恒定律分析判断;

(2)根据搅拌能够使原料成分混合分析;

(3)根据过滤操作中玻璃棒的作用分析;

(4)根据反应过程中的反应物、生成物,找出能循环利用的物质,根据NH4Cl含有N元素分析。

(1)石膏(CaSO42H2O)Ca的化合价为+2价,H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据正负化合价的代数和为0S的化合价是+6价,S2-的核电荷数为16,核外含有18个电子,离子结构示意图为;由质量守恒定律,反应前后原子的种类及数目不变可知,所以生成物中应填入的物质是:CO2;故答案为:+6CO2

(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,可以使原料充分反应,提高原料利用率,故答案为:使原料充分反应,提高原料利用率;

(3)实验室完成过滤操作需要用玻璃棒引流,防止液体流到漏斗外,故答案为:引流;

(4)通过分析反应的流程可知,该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙;NH4Cl是常见的一种氮肥,故答案为:碳酸钙;氮肥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1

N2H5++H2ON2H62++OH- K2

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C点为N2H5C1溶液,则存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 据A点可求:K1=10-6

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【题目】物质的分类如图所示:

由图判断下列说法中不正确的是(

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

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【题目】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列问题:

(1)“中和”时调节pH至________,有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________

(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式:____________________________________

(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O被还原为Cr3+)的含量,该反应离子方程式为____________________________

(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________

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【题目】可降解聚合物P的合成路线如下

1A的含氧官能团名称是____________

2)羧酸a的电离方程是________________

3B→C的化学方程式是_____________

4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________

5E→F中反应的反应类型分别是___________

6F的结构简式是_____________

7)聚合物P的结构简式是________________

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【题目】甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置,箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡,在c入取得的水样经检测pH=7,且只含少量硝酸钠,则b处的水中含有的物质应是下列物质中的

A. MgSO4NaCl

B. K2SO4NaOH

C. KOHNa2SO4

D. NaOHNa2SO4

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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】常温时,将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中,下列结论正确的是

A. 若混合液的pH<7,则:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7,则b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2,则混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7,则混合溶液中:

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【题目】氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到):

CF2Cl2CF2Cl+Cl

Cl+O3ClO+O2

ClO+ClOClOOCl(过氧化氯)

ClOOCl2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂

B. 反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同

C. ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定結构

D. 气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl

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