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    5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）
    A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
    B．从上到下单质的还原性逐渐减弱
    C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
    D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强

    分析 A、氟化氢分子与分子间存在氢键；
    B、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，还原越弱；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强；
    D、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱．

    解答 解：A．氟化氢分子与分子间存在氢键，所以卤素氢化物中氟化氢的沸点最高，除氟化氢外其它氢化物的熔沸点从上到下逐渐升高，故A错误；
    B、卤素单质从上往下非金属性减弱，其单质的还原性增强，故B错误；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强，卤素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故C正确；
    D、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱，所以卤素单质从上到下原子得电子的能力逐渐减弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握同主族元素性质的递变规律，注意规律中的特殊现象，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号AMg；BAl；CCl；DC；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）n（mol）020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．
    （2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
    A．增大N2O4的起始浓度           B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 NA
    B．常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NA
    C．标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
    甲乙丙
    所含元素C、HC、H、FC、H、F
    所含电子数26
    结构特点饱和有机物
    据此推断：
    （1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
    （2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为．下列关于乙的叙述正确的是D．
    A．其分子构型为正四面体形                         B．它能使溴水褪色
    C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应          D．它没有同分异构体
    （3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从海水中提取溴的主要工艺流程有
    （1）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为单质溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
    （2）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
    （3）蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化
    （4）向含有溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质．
    正确的顺序是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请回答下列问题：
    （1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为2Q1+Q2＜2Q3
    （2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．.丙烷分子的比例模型：B．丙烯的键线式：
    C．.醛基的电子式：D．.甲醚的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气
    C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3

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