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    10．甲烷、乙烯、苯都能发生的反应为（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．氧化反应D．水解反应

    分析 甲烷为饱和烃，性质稳定，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，苯结构特殊，较稳定，可发生加成、氧化、取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；
    B．只有乙烯可发生加聚反应，故B错误；
    C．乙烯可发生催化氧化，甲烷、乙烯、苯都可燃烧，都生成二氧化碳气体，为氧化反应，故C正确；
    D．都为烃，不含可水解的官能团，不能发生水解反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，较为基础，注意常见有机物的结构和性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
    C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）上述6中溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③
    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过碱石灰后，碱石灰质量增加19.6g；再通过足量灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g．
    （1）计算求出该有机物的摩尔质量．（写出解题过程）
    （2）已知：有机物中同一个碳原子上连两个烃基是不稳定的，若将燃烧产物通入澄清石灰水中产生20g沉淀，该0.2mol有机物恰好能与9.2g钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
    A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
    B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
    C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
    D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
    （1）根据以上事实写出化学式．
    ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
    （2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
    Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程．

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